電子は、同じ席に2つ座れない
「量子物理学入門」のレッスン 8 / 10・約6分
電子にはどの向きで測っても2通りの答えしかない「スピン」があり、同じ状態に2個入れません。このルールが周期表をつくり、机を固くしています。
このレッスンで学ぶこと
- 同じ席に2個入れない電子が、原子の層と物質の形をつくる
- スピンは、どの向きで測っても答えが2つしかない性質
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用語
- 測定（Measurement）
- 装置を粒に触れさせ、性質の答えを出すこと。
- 電子（Electron）
- 原子にある小さな粒。電気の正体でもある。
- スピン（Spin）
- 電子が持つ小さな磁石の性質です。どの向きで測っても「その向き」か「逆向き」の2通りしか答えません。
- 電子殻（Electron shell）
- 電子の席を段ごとにまとめたもの。内から2席、8席、18席と増える。
- パウリの排他原理（Pauli exclusion principle）
- 同じ席に電子は2個入れないルール。1925年にパウリが発見した。
- シュテルン＝ゲルラッハの実験（Stern–Gerlach experiment）
- 銀の原子の流れを、片側をとがらせた磁石のすき間に通し、原子の小さな磁石の向きによる曲がり方を調べた実験。1922年、ドイツのフランクフルトで行われた。